钠在氧气中钠与氧气反应在不同的反应条件下，生成物与反应现象都不同。在常温时氧化生成氧化钠，无明显反应现象。化学反应方程式：4Na＋O2＝2Na2O。钠在氧气中点燃生成过氧化钠，化学反应方程式：2Na＋O2＝Na2O2，伴有现象：钠迅速融化成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，有少量黄色烟，生成淡黄色固体。钠与氧气反应有两种情况：常温下在空气中缓慢氧化，得到氧化钠。钠在氧气中燃烧，生成过氧化钠。钠在氧气中燃烧得到什么颜色的固体钠在空气中加热燃烧是钠和氧气反应，还有后面的氯呀硫呀都一样发出黄光，说明钠具有这种特性燃烧的过程中会放出这种颜色的光，如果非要深究的话，应该是钠离子吸收了其他波长的光而不善于吸收这个波段的光，所以我们肉眼看到的是黄光。钠在氧气中燃烧生成什么颜色固体钠与氧气反应分两种，一种是在氧气中燃烧，剧烈燃烧生成淡黄色的过氧化钠 ；一种是在常温下与氧气反应，生成白色的氧化钠。钠与氯气反应生成白烟，成份是氯化钠。注意：苍白色火焰是氢气与氯气的反应的现象钠暴露在空气中会被氧化成氧化钠，钠与氧气在点燃的情况下会生成过氧化钠钠在氧气中燃烧的化学方程式为常温时：4Na+O2=2Na2O（白色固体）加热或点燃时：2Na+O2= Na2O2（淡黄色固体）2、钠和氧气反应现象：钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，产生黄色火焰3、注意事项：钠与氧气反应的反应条件不同，实验现象不同，所得产物不同钠在氧气中燃烧的现象反应现象与反应产物都跟 反应条件 有关比如，钠在常温下与氧气的反应，只是金属钠失去金属光泽，在钠表面生成氧化钠而已而钠在氧气中燃烧(条件为点燃)时，则是剧烈反应，发黄光(或者说是黄色火焰)放热，生成的是过氧化钠钠在氧气中反应加热或点燃条件下：2Na+O2=Na2O2氧气过量：Na+O2=NaO2氧气不足：4Na+O2=2Na2O现象：钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生淡黄色固体Na2O2。钠钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是 碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。物理性质钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点：882.9℃。新 切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗 腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的 导磁性，钾钠合金（液态）是 核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的 延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。化学性质钠化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气 化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的 液氨也能反应。4Na + O 2= 2Na 2O (常温)2Na+O 2= Na 2O 2(加热或点燃)2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑2Na+2CO2 = Na2CO3+CO2Na+2ROH=2RONa+H 2↑ (ROH表示低元醇)2Na + 2NH 3（L） = 2NaNH 2 + H 2↑（此反应中“2NH 3（L）”表示液氨）高中化学认为钠盐均溶于水，但实际上 醋酸铀酰锌钠、醋酸铀酰镁钠、醋酸铀酰镍钠 、 铋酸钠、 锑酸钠，钛酸钠皆不溶于水。二氧化钠：二氧化钠又名过氧化钠 氧元素为-1价。 物理性质：淡黄色固体。 化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为： 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ 过氧化钠的用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。钠在氧气中燃烧的产物我认为金属钠与氧气反应放热。但是可以加热，也可以不加热因为金属钠很容易被氧化，氧化放热，当热量聚集达到着火点后，就会燃烧与白磷自燃相似。常温下Na与氧气反应时生成氧化钠,反应随温度升高生成氧化钠反应速率增加。钠在氧气中完全燃烧的产物金属钠与氧气反应在常温时:4Na＋O2＝2Na2O （白色粉末）；金属钠与氧气反应在点燃时:2Na＋O2=Na2O2 (淡黄色粉末) 。钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠。两个氧原子以共价键结合的一个离子团，即过氧根，他们共用了一对电子，所以每个氧原子是7电子的结构，呈-1价，需要左右各一个电子，达到8电子的稳定结构，可以参考化学键那章。钠在氧气中反应的化学方程式钠和氧气点燃条件下生成过氧化钠（Na?O?) 钠和氧气加热条件下生成 氧化钠（Na?O）反应条件不同，反应不同。在空气中和氧气反应：4Na+O?=2Na?O在氧气中点燃：2Na+O?=点燃=Na?O?钠与氧气反应现象：钠迅速熔化成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，有少量黄色烟，生成淡黄色固体。金属钠是英国化学家戴维在1807年电解碳酸钠时制得的，而工业生产中采用电解原理(电解氢氧化钠)制备金属钠约在1891年才获得成功，1921年工业上实现了电解熔融氯化钠的方法生产钠单质。目前，世界上钠的工业生产多数是用电解熔融氯化钠的方法。扩展资料钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属。5、测定有机物中的氯。还原和氢化有机化合物。检验有机物中的氮、硫、氟。去除有机溶剂（苯、烃、醚）中的水分。除去烃中的氧、碘或氢碘酸等杂质。6、制备钠汞齐、醇化钠、纯氢氧化钠、过氧化钠、氨基钠、合金、钠灯、光电池，制取活泼金属。 钠在氧气中加热如果反应在常温下进行，现象：钠表面失去金属光泽，切面呈现银灰色。原因：钠和氧气反应生成白色的氧化钠。如果发应在加热条件下进行，现象：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。原因：钠和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠。